Электронная конфигурация — это конкретное распределение электронов по орбита-лям атома. Электронная конфигурация атома записывается с помощью электронного уравнения:
1s22s22p63s23p63d104s24p6...
Энергетический уровень, занятый электронами, называется электронным слоем или электронной оболочкой.
Валентные электроны -электроны, принимающие участие в образовании химических связей. Обычно это электроны внешней электронной оболочки.
Химический символ с указанием валентных электронов в виде точек представляет собой валентную структуру атома (:O:, Na').
Период - это совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер атомов и характеризующихся одинаковым числом электронных слоев.
Число элементов в периоде определяется числом подуровней, заполняющихся электронами: s2 — первый период (2 элемента), s2, р6 — 2 и 3 периоды (по 8), s2, р6, d10 - 4 и 5 периоды (по 18), s2, р6, d10-6 (32) и 7 период (незавершенный). В начале периода заполняются ns1-2, в конце nр1-6-орбитали, исключая 1 период. Эти элементы образуют 8 главных (А) подгрупп периодической системы.
Главная подгруппа (А) - совокупность химических элементов, расположенных по вертикали и имеющих одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне (s-, р-элементы).
Побочная подгруппа (В) - совокупность химических элементов, расположенных по вертикали и имеющих одинаковое число электронов на внешнем (n) и предвнешнем (n-1) уровне (d-элементы).