из солей — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения (ионы или молекулы) и изменяется реакция среды.
Гидролизу подвергаются три типа солей:
а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (CuCl2, NH2Cl, Fe2(S04)3 — гидролиз по катиону);
б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (К2С03, Na2S — гидролиз по аниону);
в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (NH4)2C03, Fe2(C03)3 - гидролиз ng катиону и по аниону).
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (NaCl, К2SО4, Ba(N03)2).
В растворе NaCl индикаторы не изменяют свою окраску, т. к. растворенный в воде хлорид натрия находится в виде ионов:
NACL<=> Na+CL
NaCl «=* Na+ + СГ. Вода, хоть и незначительно, но диссоциирует на ионы, и устанавливается равновесие:
HOH<=>H+OH
Таким образом, в растворе поваренной соли есть смесь катионов Na+ и анионов ОН-, Сl-. Ионы в растворе перемещаются беспорядочно и постоянно сталкиваются друг с другом. Но эти столкновения ионов Na+ и ОН- , ионов Н+ и Сl- к образованию соединений не приводят, так как NaOH - сильное основание, а НСl - сильная кислота. Так как слабые электролиты при растворении хлорида натрия в воде не образуются, хлорид натрия гидролизу не подвергается. Концентрация ионов Н+ равна концентрации ионов ОН-, поэтому окраска индикаторов не изменяется.
Фенолфталеин становится малиновым в растворе соды Na2C03, т. к. Na2CO3 хорошо растворяется в воде и диссоциирует:
Столкновение ионов Na+ и ' C032- образуется малодиссоциирующий гидрокарбонатион. Вследствие связывания ионов Н+ в малодиссоциируюущий продукт, равновесие диссоциации воды смещается в сторону накопления ионов ОН-. Раствор приобретает щелочную реакцию:
CO3+HOH?HCO3+OH
Под действием анионов ОН- фенолфталеин становится малиновым.
Раствор хлорида алюминия имеет кислую среду, т. к. в растворе АlСl3 диссоциирует на ионы:
ALCL3?AL3
3CL, HOH?H + OH
HOH?ALOH2 + H
Столкновение ионов Н+ и Сl- к образованию соединения не приводит. Из имеющихся в растворе ионов малодиссоциирующий продукт образуют ионы Аl3+ и ОН-. Связывание ионов ОН- в малодиссоциирующий ион АlOН2+ вызывает смещение равновесия диссоциации воды в сторону накопления ионов Н+.